1- در واكنش A → B  در رابطه ي سرعت متوسط مصرف A  علامت .......... تاكيد بر ..........تعداد مول هاي .......... دارد .

1) مثبت ، افزايش ، فراورده                 2) مثبت ، كاهش ، واكنش دهنده

3) منفي ، افزايش ، واكنش دهنده       4) منفي ، كاهش ، واكنش دهنده

2- سرعت متوسط واكنش نسبت به توليد اكسيژن در تجزيه حرارتي پتاسيم كلرات برابر mol.min^-1 0.05 است . در مدت 30 ثانيه چند ميلي ليتر گاز اكسيژن در شرايط استاندارد توليد مي شود ؟

1) 112                 2) 168                 3) 560                   4) 336

3- تراشه ي چوب نسبت به قطعه هاي بزرگ چوب سريعتر مي سوزد ، زيرا .....

1) طبيعت تراشه ي چوب براي سوختن مناسب است .

2) سطح تماس تراشه ي چوب با اكسيژن هوا بيشتر است .

3) دماي شعله براي سوختن چوب كافي نيست .

4) فعاليت شيميايي تراشه ي چوب بيشتر است .

4- در واكنش اثر آهن بر محلول هيدروكلريك اسيد در مدت 5 ثانيه 11.2 گرم آهن مصرف مي شود . سرعت متوسط واكنش بر حسب اسيد مصرف شده چند mol.min^-1 است ؟

             Fe = 56 g.mol^-1) )           Fe   +  2HCl  →  FeCl₂­  +  H₂ 

1) 0.6              2) 4.8               3) 2.4               4) 0.2

5- در معادله واكنش 2NO _(g)  +  2H_{2 (g)}  →  N_{2 (g)}  +  2H₂O _(g)   رابطه سرعت با غلظت واكنش دهنده ها به صورت K [ NO ] ² [ H₂ ] = R مي باشد هرگاه حجم ظرف واكنش را از يك ليتر به دو ليتر افزايش دهيم ، سرعت واكنش چند برابر مي شود ؟

1) 8/1                    2) 4                    3) 8                    4) 4/1

6- سرعت متوسط واكنش  Al _(s)  +  HCl _(aq)  →  AlCl_{3 (aq)}  +  H_{2 (g)}    

    پس از موازنه بر حسب تشكيل كدام ماده بيشتر است ؟

1) HCl                  2) Al                     3) AlCl₃                 4) H₂   

7- به كدام دليل كتاليزگر موجب افزايش سرعت واكنش مي شود ؟

1) كاهش  HΔ                           2) كاهش E_a     

3) افزايش تعداد برخورد                4) افزايش سطح واكنش دهنده ها

8- سازو كار دو مرحله ي يك واكنش به صورت زير است . تغييرات غلظت كدام ماده بر سرعت واكنش اثر بيشتري دارد ؟            

                                       AB₂  →  A  +  B₂           E_a1 = 500 kj

                                       E_a2 = 100 kj   A  +  D  →  AD          

1) AB₂                2) A                   3) B₂                     4) D

9- براي بررسي دقيق واكنش هاي شيميايي در سطح مولكولي از كدام دو نظريه زير استفاده مي شود ؟

الف- برخورد        ب- پيچيده فعال     پ- حالت گذار   ت- انرژي فعال سازي

1) الف و ت               2) الف و پ               3) پ وت               4) ب و ت

10- اگر در واكنش 3BrO^- _(aq)  →   BrO₃^- _(aq)   +  2Br^- _(aq)     سرعت ناپديد شدن يون BrO^- برابر 0.06 مول بر ثانيه باشد ، سرعت تشكيل يون   Br^- چند مول بر ثانيه است ؟

1) 0.02                 2) 0.03                 3) 0.04               4) 0.05

11- در واكنشي معادله سرعت به صورت R = K [ A ] [ B ] ² مي باشد . اگر غلظت هر يك از واكنش دهنده ها را دو برابر كنيم سرعت واكنش چند برابر مي شود ؟

1) 2                   2) 4                   3) 6                   4) 8   

 1- سه عامل مهم لازم براي خورده شدن فلز كدامند ؟

 الف ) اكسيژن – آب – يون ها
ب ) اكسيژن – آب - گرما
ج ) آب باران - گرما - يون ها
د ) اكسيژن – آب – هوا  

2- به ورقي از آهن كه با ........ پوشيده شده باشد حلبي مي گويند .

الف ) مس
ب ) روي
ج ) قلع
د ) آلومينيم  

3- براي ساخت يك سلول گالواني با الكترود هاي منيزيم و آهن بايد الكترود آهن را قطب .... و الكترود منيزيم را قطب ......... قرار دهيم . در اين شكل صورت ، با تشكيل انرژي ........ به انرژي ....... تبديل مي شود .

الف ) مثبت - منفي – الكتريكي – شيميايي
ب ) مثبت – منفي – شيميايي – الكتريكي
ج ) منفي – مثبت – شيميايي – الكتريكي
د ) منفي – مثبت – الكتريكي – شيميايي    

4 – كدام مطلب زير در مورد تعادل، نادرست است؟
الف) در حالت تعادل تعداد مول هاي واكنش دهنده ها و فرآورده ها برابر است.
ب) در حالت تعادل خواص ماكروسكوپي ثابت است ولي دردنيا ميكروسكوپي پوياي وجود دارد.
ج) در حالت تعادل سرعت واكنش هاي رفت و برگشت برابر است.
د) اگر در يك تعادل شيميايي واكنش دهنده ها وفرآورده ها در يك فاز قرار داشته باشند، تعادل را همگن گويند.
5 – در حالت تعادل شيميايي سرعت واكنش هاي رفت و برگشت .... و غلظت هر يك از واكنش دهنده ها و فرآورده ها ... است.
الف) ثابت – ثابت
ب) برابر – ثابت
ج) صفر – برابر
د) برابر – برابر

6- يكاي ثابت تعادل كدام است؟
الف)  mol.L^-1
ب) mol².L^-2

ج) يكاي ثابت تعادل براي همه ي واكنش ها يكسان نيست

د) ثابت تعادل يكا ندارد  

7 – تعادل(A(g) + B(g <---->(AB(g در يك ظرف 2 ليتري در دماي 25درجه برقرار است.اگر حجم مخلوط را در دماي ثابت ْ25 به 1 ليتر برسانيم، مقدار ثابت تعادل (K) .....

الف) نصف مي شود
ب) دو برابر مي شود

ج) ابتدا زياد مي شود و سپس ثابت مي ماند
د) تغيير نمي كند

1 – ثابت تعادل يك واكنش گرماگير با افزايش دما ...
الف) افزايش مي يابد
ب) كاهش مي يابد
ج) ثابت مي ماند
د) ابتدا كاهش و سپس ثابت مي ماند
2 – كدام عامل زير تعادل يك واكنش شيميايي را برهم نمي زند؟
الف) افزايش فشار
ب) تغييردما
ج) افزودن كاتاليزور
د) تغيير غلظت
3 – طبق اصل لوشاتليه، اگر در يك سامانه در حال تعادل، عاملي موجب برهم زدن حالت تعادلي شود، تعادل در جهتي جابه جا مي شود كه .... و در آن سامانه ....
الف) با عامل مزاحم مقابله كند – واكنش كامل شود.
ب) با عامل مزاحم مقابله كند – يك تعادل جديد برقرار شود.
ج) اثر آن عامل را از بين ببرد- غلظت ها برابرشود.

د) اثر آن عامل را از بين ببرد – ثابت تعادل افزايش يابد  

4 – تعادل گازي 2HI + q     H2  +  I 2   1نسبت به تغيير كدام عامل زير، بدون تغيير باقي مي ماند؟

الف) فشار
ب) غلظت مواد
ج) دما
د) كاتاليزور مناسب
5- با كدام دو الكترود زير مي توان سلول الكترو شيميايي تشكيل داد كه بيشترين نيروي الكترو متوري را داشته باشد ؟
الف ) نقره ومس
ب ) آهن و مس
ج ) نقره و روي
د ) مس و روي
6- الكترودهايي از جنس آهن، نقره ، مس نيكل و روي موجود است ، با كدام الكترودها مي توان سلول الكترو شيميايي را تشكيل داد كه كمترين نيروي الكترو موتوري را داشته باشد؟
الف ) آهن و نيكل
ب ) آهن و مس
ج ) نقره و روي
د ) مس و نيكل
7- نقش پل نمكي در سلول هاي گالواني چيست ؟
الف ) ا زجمع شدن يون هاي منفي در اطراف كاتد و يون هاي مثبت در اطراف آند ، جلوگيري مي كند .
ب ) از عبور بعضي از يون ها جلوگيري مي كند .
ج ) الكترون ها از آند به كاتد هدايت مي كند .
د ) الكترون ها از محلول الكتروليت نيم سلول سمت چپ به محلول الكتروليت سمت راست انتقال مي دهد .
8- با برقرار شدن جريان در سلول هاي گالواني جرم كاتد ....... و جرم آند .........مي يابد.
الف ) افزايش - افزايش
ب ) افزايش – كاهش
ج ) كاهش – كاهش
د ) كاهش – افزايش
9- براي آبكاري يك جسم فلزي توسط يك سلول الكتروليتي ، آن جسم را در....... قرار مي دهيم و به قطب ..... منبع تغذيه وصل مي كنيم .

الف ) آند – مثبت
ب ) اند – منفي
ج ) كاتد – مثبت
د ) كاتد – منفي

10- آهن گالوانيزه يا آهن سفيد ، آهني است كه سطح آن با لايه ي نازكي از فلز ..... پوشيده شده است .

الف ) مس
ب ) قلع
ج ) روي
د ) نيكل

1- كدام يك از فلز هاي زير نمي تواند براي آهن محافظ كاتدي باشد ؟
الف ) نقره

ب ) منيزيم
ج ) روي
د ) آلومينيم

2- كدام مطلب در مورد سلول هاي الكتروليتي ، نادرست است ؟
الف ) نيازي يه استفاده از پل نمكي ندارد .
ب ) سطح انرژي مواد اوليه از سطح انرژي مواد حاصل بالاتر است .
ج ) آند قطب مثبت و كاتد منفي است .
د ) انرژي الكتريكي رابه انرژي شيميايي تبديل مي كند .
3- كدام يك از فلزهاي زير همواره در مقابل ديگر فلز هاي زير آند است ؟

الف ) نيكل
ب ) روي
ج ) طلا
د ) منيزيم
4- طي برقكافت سديم كلريد مذاب ................
الف ) در آند گاز اكسيژن آزاد مي شود .
ب ) در آند گاز كلر آزاد مي شوند .
ج ) يون هاي مثبت به سمت آند و يون هاي منفي به سمت كاتد حركت مي كنند .
د ) در آند عمل كاهش و در كاتد عمل اكسايش انجام مي گيرد .
5- به سلول الكترو شيميايي كه در آن انرژي شيميايي تبديل مي شوند، سلول .... مي گويند.
الف ) گالواني
ب ) سوختني
ج ) الكتروليتي
د ) ولتايي  

6- آهن پوشيده شده از كدام فلز ، در صورت خراشيده شدن در هواي مرطوب زودتر زنگ مي زند ؟

الف ) آلومنيم
ب ) روي
ج ) كرم
د ) مس  

  7- هرچه پتانسيل كاهش استاندارد يك فلز كوچك تر باشد ، آن فلز ...... است و قدرت .....بيشتري دارد .

الف ) الكترون دهنده تر – كاهندگي
ب ) الكترون دهنده تر – كاهندگي
ج ) الكترون گيرنده تر – اكسندگي
ج ) الكترون گيرنده تر – اكسندگي  

8- ضمن الكتروليز محلول غليظ KBr چه موادي در آند و كاتد حاصل مي شوند ؟

الف ) برم – گاز اكسيژن
ب ) برم – گاز هيدروژن
ج ) پتاسيم – گاز اكسيژن
د ) پتاسيم – گاز اكسيژن  

9- كدام گزينه ناردست است ؟

الف ) اگر ْ E⁰ سلول بزرگ تر از صفر باشد ، سلول گالواني م يتواند وجود داشته باشد .
ب ) در سلول هاي الكتروليتي واكنش به صورت خود به خود انجاممي گيرد .
ج ) سلول هاي گالواني انرژي شيميايي را به انرژي الكتريكي تبديل مي كنند .
د ) نام ديگر سلول هاي گالواني ، سلول هاي ولتايي است .  

10- سلول هاي گالواني واكتروليتي در كدام مورد زير مشابه نيستند ؟

الف ) انجام عمل اكسايش در آندو كاهش در كاتد
ب ) حركن الكترون ها از آند به سمت كاتد
ج ) داشتن دونيم سلول
د ) خود به خودي بودن واكنش

1-     كاتد در دستگاه هاي الكتروشيميايي همواره به الكترودي گفته مي شود كه در آن  ..........

1) نيم واكنش كاهش صورت گيرد       2) نيم واكنش اكسايش صورت گيرد

3) قطب منفي دستگاه باشد                  4) قطب مثبت دستگاه باشد

2- در يك سلول گالواني :

1) اكسايش در كاتد صورت مي گيرد              2) اكسايش در آند صورت مي گيرد  

3) به مرور زمان از وزن كاتد كاسته مي شود     4) انرژي الكتريكي به شيميايي تبديل مي شود

3- نقش پل نمكي در سلول الكتروشيميايي چيست ؟

1) بين دو نيم سلول هدايت الكتروني برقرار مي كند  

 2) باعث عدم اختلاط محلول ها و در عين حال ارتباط الكتريكي آنها مي شود

3) هدايت يونها را آسان مي كند       4) جلوي عبور برخي از يون ها را مي گيرد

4- كدام مطلب درباره الكترود استاندارد هيدروژن نادرست است ؟

1) نيم واكنش كاهش در آن به صورت  2H⁺ _(aq)  +  2e^-  →  H_{2 (g)}  است .

2) E⁰ آن برابر صفر در نظر گرفته مي شود

3) گاز هيدروژن با فشار يك اتمسفر در آن وارد مي شود .

4) الكتروليت آن محلول يك مولار سولفوريك اسيد است .

5- كدام يون قدرت اكسندگي بيشتري دارد ؟

1) Ag ⁺                  2) Cu ²⁺                  3) H ⁺                       4) Fe ²⁺      

6- منگنز در تشكيل سلول با كدام يك ، نقش كاتد را دارد ؟

1) Zn                 2) Fe                     3) Al                     4) Cu   

7- كدام مطلب زير در مورد سلول ( Ag – Cu )   درست است ؟

1) كاهش جرم Ag                         2) كاهش غلظت Cu ²⁺ 

 3) افزايش جرم Cu                      4) كاهش غلظت Ag ⁺ 

8- در سلول ( مس – نقره ) قطب مثبت كدام فلز و E⁰  سلول چند ولت است ؟

E ⁰ ( Ag⁺ / Ag ) = 0.8 v        ,        E ⁰ ( Mg²⁺ / Mg ) = - 2.36 v

1) 3.96                  2) 3.16                    3) 1.56               4) 0.76

9- ترتيب فلزات در سري الكتروشيميايي از راست به چپ آلومينيوم ، روي ، آهن ، مس ، نقره است . ولتاژ سلول ساخته شده از كدام دو فلز از همه بيشتر است ؟

1) Al – Zn             2) Zn – Cu               3) Al – Ag            4) Al – Fe

10- ولتاژ سلول استاندارد Zn – H₂   در دماي 25 درجه برابر با 0.76 ولت است و الكترود استاندارد هيدروژن در آن كاتد مي باشد . با توجه به آن پتانسيل كاهشي الكترود استاندارد روي بر حسب ولت كدام است ؟

1) 0.76+                   2) 0.38-                   3) 0.38+                   4) 0.76-   

1- سرعت متوسط واكنش :   3Fe  +  4H₂O  → Fe₃O₄  +  4H₂    بر حسب تشكيل يا ناپديد شدن كدام ماده كمتر است ؟

1) H₂                2) H₂O                 3) Fe                4) Fe₃O₄

2- نسبت سرعت متوسط ( با واحد مول بر ثانيه ) واكنش : HCl  +  Al  →  AlCl₃  +  H₂  بر حسب مصرف آلومينيم و بر حسب توليد هيدروژن كدام است ؟

1) 3/1                  2) 2/1                    3) 3/2                   4) 4/3

3- 0.16 مول N₂O₅‌ طبق واكنش 2N₂O₅  →   4NO₂  +  O₂  ‌  در يك ظرف يك ليتري تجزيه مي شود. بعد از دو دقيقه مقدار N₂O₅ به 0.04 مول مي رسد . سرعت متوسط توليد NO₂  چند مول بر دقيقه است ؟

1) 0.14                2) 0.08                ‌3) 0.06                4) 0.12

4- اگر غلظت يكي از مواد در واكنشي پس از 25 ثانيه از 0.05 مول به 0.025 مول كاهش يابد ، سرعت متوسط آن واكنش چند مول بر ثانيه است ؟

1) ^4- 10 * 1        2) ^3- 10 * 1            3) ^3- 10 * 5           4)   ^2- 10 * 5  

5- در واكنش : →   2NaCl  +  SO₂  +  S  +  H₂O    Na₂S₂O₃  +  2HCl         اگر مقدار اسيد در ابتدا 3.5 مول و بعد از 50 ثانيه 2.5 مول باشد ، سرعت متوسط تشكيل رسوب ، چند صدم مول در ثانيه است ؟

1) 1                   2) 2                      3) 4                       4) 5

6- اگر در واكنش : 3BrO^- _(aq)  →   BrO₃^- _(aq)   +  2Br^- _(aq)     پس از 12 ثانيه از آغاز واكنش 1.41 مول BrO^-  ناپديد شود ، سرعت تشكيل BrO₃^-  چند مول بر دقيقه است ؟

1) 2.35               2) 2.84                 3) 4.23                4) 5.64

7) اگر در واكنش :   A  +  B  →  C  +  D    تغييرات مقدار A‌ در ثانيه هاي اول ، دوم ، سوم و چهارم بعد از واكنش به ترتيب 2.5  ،  1.25  ،  0.5  ،  0.25  مول بر ليتر باشد ، سرعت متوسط واكنش بر اساس غلظت ماده ي A‌ بر حسب مول بر ليتر برثانيه كدام است ؟

1) 4.50              2) 1.755                3) 1.50               4) 1.125

---------------------------------------------------------------------------------------

پاسخ تست ها :

1)  4                2)  3              3)  4            4)  2     

  5)  1              6)  1              7)  4

1- در واكنش A → B  در رابطه ي سرعت متوسط مصرف A  علامت .......... تاكيد بر ..........تعداد مول هاي .......... دارد .

1) مثبت ، افزايش ، فراورده                 2) مثبت ، كاهش ، واكنش دهنده

3) منفي ، افزايش ، واكنش دهنده       4) منفي ، كاهش ، واكنش دهنده

2- سرعت متوسط واكنش نسبت به توليد اكسيژن در تجزيه حرارتي پتاسيم كلرات برابر mol.min^-1 0.05 است . در مدت 30 ثانيه چند ميلي ليتر گاز اكسيژن در شرايط استاندارد توليد مي شود ؟

1) 112                 2) 168                 3) 560                   4) 336

3- تراشه ي چوب نسبت به قطعه هاي بزرگ چوب سريعتر مي سوزد ، زيرا .....

1) طبيعت تراشه ي چوب براي سوختن مناسب است .

2) سطح تماس تراشه ي چوب با اكسيژن هوا بيشتر است .

3) دماي شعله براي سوختن چوب كافي نيست .

4) فعاليت شيميايي تراشه ي چوب بيشتر است .

4- در واكنش اثر آهن بر محلول هيدروكلريك اسيد در مدت 5 ثانيه 11.2 گرم آهن مصرف مي شود . سرعت متوسط واكنش بر حسب اسيد مصرف شده چند mol.min^-1 است ؟

             Fe = 56 g.mol^-1) )           Fe   +  2HCl  →  FeCl₂­  +  H₂ 

1) 0.6              2) 4.8               3) 2.4               4) 0.2

5- در معادله واكنش 2NO _(g)  +  2H_{2 (g)}  →  N_{2 (g)}  +  2H₂O _(g)   رابطه سرعت با غلظت واكنش دهنده ها به صورت K [ NO ] ² [ H₂ ] = R مي باشد هرگاه حجم ظرف واكنش را از يك ليتر به دو ليتر افزايش دهيم ، سرعت واكنش چند برابر مي شود ؟

1) 8/1                    2) 4                    3) 8                    4) 4/1

6- سرعت متوسط واكنش  Al _(s)  +  HCl _(aq)  →  AlCl_{3 (aq)}  +  H_{2 (g)}    

    پس از موازنه بر حسب تشكيل كدام ماده بيشتر است ؟

1) HCl                  2) Al                     3) AlCl₃                 4) H₂   

7- به كدام دليل كتاليزگر موجب افزايش سرعت واكنش مي شود ؟

1) كاهش  HΔ                           2) كاهش E_a     

3) افزايش تعداد برخورد                4) افزايش سطح واكنش دهنده ها

8- سازو كار دو مرحله ي يك واكنش به صورت زير است . تغييرات غلظت كدام ماده بر سرعت واكنش اثر بيشتري دارد ؟            

                                       AB₂  →  A  +  B₂           E_a1 = 500 kj

                                       E_a2 = 100 kj   A  +  D  →  AD          

1) AB₂                2) A                   3) B₂                     4) D

9- براي بررسي دقيق واكنش هاي شيميايي در سطح مولكولي از كدام دو نظريه زير استفاده مي شود ؟

الف- برخورد        ب- پيچيده فعال     پ- حالت گذار   ت- انرژي فعال سازي

1) الف و ت               2) الف و پ               3) پ وت               4) ب و ت

10- اگر در واكنش 3BrO^- _(aq)  →   BrO₃^- _(aq)   +  2Br^- _(aq)     سرعت ناپديد شدن يون BrO^- برابر 0.06 مول بر ثانيه باشد ، سرعت تشكيل يون   Br^- چند مول بر ثانيه است ؟

1) 0.02                 2) 0.03                 3) 0.04               4) 0.05

11- در واكنشي معادله سرعت به صورت R = K [ A ] [ B ] ² مي باشد . اگر غلظت هر يك از واكنش دهنده ها را دو برابر كنيم سرعت واكنش چند برابر مي شود ؟

1) 2                   2) 4                   3) 6                   4) 8   

1- در تعادل گازي : A_(g)  +  3B_(g)   ↔  2C_(g)  +  q   كدام عامل زير تعادل را در جهت معكوس مي كشاند ؟

الف) افزايش دما   ب) كاهش دما     3) افزايش فشار   4) كاهش فشار

1) الف و ب          2) ب و ج             3) ج و د           4) الف و د

2- يك مول ماده A را در ظرف 4 ليتري ريخته ايم . پس از برقراري تعادل :

    A_(g)  ↔  B_(g)  +  C_(g)   0.8 مول ماده ي B در ظرف تعادل به وجود آمد . مقدار ثابت تعادل (k) كدام است ؟

1) 5/2                2) 5/4                   3) 4/5                  4) 4/1

3- دو گرم فلز منيزيم را در محلول رقيق سولفوريك اسيد ريخته ايم . پس از 20 ثانيه 0.8 گرم از آن باقي مانده است . سرعت متوسط واكنش نسبت به فلز مصرف شده بر حسب مول بر دقيقه كدام است ؟ (Mg=24)

1) 100/15                 2) 600/1                  3) 400/1                  4) 300/1

4- كدام مطلب درارتباط با ثابت تعادل درست است ؟

1) بزرگ بودن ثابت تعادل در هر تعادل نشانه برقراري سريع آن است .

2) شرط بازدهي زياد هر واكنش تعادلي بزرگ بودن K‌ و زياد بودن سرعت آن است .

3) واكنش گازي 2CO + O₂  ↔  2CO₂ با سرعت به تعادل ميرسد وگرماده است

4) زياد كردن فشار در تعادل هاي گازي راهي براي افزايش ثابت تعادل است .

5- نظريه آرنيوس درباره اسيد ها و بازها ويژگي هاي زير را دارا است بجز گزينه :

1) خواص مشترك اسيدها و بازها را توجيه مي كند .

2) اسيدها تركيباتي هستند كه پروتون بدهند .

3) بازها تركيباتي هستند كه در آب يونهاي OH ^– توليد مي كنند .

4) مقياسي براي محاسبه و مقايسه قدرت اسيدها ارائه مي دهد .

6- PH محلولي از استيك اسيد دسي مولار برابر 3 است . درصد درجه تفكيك يوني آن كدام است ؟

1) 2 درصد                2) 0.2 درصد                3) 0.001 درصد          4) 1 درصد

7- بين عناصر زير كدام عنصر كاهنده تر و پتانسيل الكترودي استاندارد آن كوچك تر است ؟

1) Al                  2) Rb                    3) K                   4) Ga   

8- كدام يك از تعريف هاي زير كاهش ناميده مي شود ؟

1) از دست دان اكسيژن            2) تركيب با هيدروژن       

 3) گرفتن الكترون                  4) تمام موارد

9- گزينه مناسب براي تكميل عبارت زير كدام است ؟

( عامل .............. الكترون ............. و ............... مي شود )

1) كاهنده – مي دهد – كاهيده                 2) كاهنده – مي گيرد – اكسيد

3) اكسنده – مي دهد – اكسيد                  4) اكسنده – مي گيرد – كاهيده

10- كدام مطلب در ارتباط با واكنش هاي اكسايش – كاهش درست است ؟

1) در نيم واكنش كاهش الكترون آزاد مي شود .    2) عدد اكسايش عامل كاهنده كاهش مي يابد .

3) هر عامل كاهنده الكترون مي گيرد .     4) هر عامل كاهنده خود اكسيد مي شود

1- عدد اكسايش اكسيژن در كدام تركيب كوچك تر است ؟

1) H₂O               2) F₂O                3) H₂O₂              4) KO₂   

2- عدد اكسايش كربن در كدام تركيب بزرگتر است ؟

1) CCl₄               2) CH₄                3) CH₂Cl₂               4) CH₃Cl

3- در واكنش  HCOOH  +  Br₂  →  CO₂  +  2HBr  تغيير عدد اكسايش عنصر كاهنده كدام است ؟

1) 2                     2) 1                     3) 3                           4) 4

4- در واكنش  FeS  +  O₂  →  Fe₂O₃  +  SO₂  مجموع تغيير درجه ي اكسايش عناصر اكسيد شونده چقدر است ؟

1) 6                     2) 4                      3) 7                        4) 5

5- در واكنش  MnO₂  +  HCl   →   Cl₂  +  H₂O  +  MnCl₂    كاهنده كدام است ؟

1) تمام يونهاي كلر شركت كننده در واكنش                2) يون Mn ²⁺  

3) نيمي از يونهاي كلر شركت كننده در واكنش           4) يون O ^2- 

6- در كدام مورد زير عمل اكسايش و كاهش صورت نگرفته است ؟

1) اثر نيتريك اسيد بر فلز روي               2) اثر فلز آهن بر مس (II) سولفات

3) تهيه ي فسفريك اسيد از تركيب آب با P₄O₁₀    4) اثر هيدروكلريك اسيد بر فلز روي

7- كدام يك از تركيبات زير هميشه كاهنده است ؟

1) FeCl₃                  2) H₂S                    3) H₂O₂               4) HNO₃  

8- از اكسايش الكل هاي نوع .............. كتون و از اكسايش الكل هاي نوع ................ آلدهيد به دست مي آيد .

1) سوم – اول و دوم      2) اول – دوم      3) دوم و سوم – اول        4) دوم – اول

9- از اكسايش كدام الكل زير ميتوان بوتانون بدست آورد ؟

1) 2-  متيل – 1 – پروپانول                 2) 1 – بوتانول  

3) 2 – بوتانول                                   4) 2 – متيل – 2 – پروپانول

10- كدام گزينه تعريف درست تري براي يك الكترود است ؟

1) تيغه اي فلزي كه در محلول حاوي كاتيون خود قرار دارد    

 2) تيغه اي فلزي كه در محلول يك مولار اسيد قرار دارد

3) هر ميله يا تيغه ي رساناي الكتريكي               4) هر نوع رساناي الكتريكي

1- از ميان برخوردها ، شمار .......... از آنها به انجام واكنش منجر مي شوند ، اين شمار از برخوردها ، افزون بر داشتن ..........مناسب ، داراي ............ كافي نيز مي باشند .

1) معدودي – سرعت – شدت                   2) زيادي – سرعت – شدت

3) زيادي – جهت گيري – انرژي              4) معدودي – جهت گيري – انرژي

2- اگر در واكنش هاي برگشت پذير مقابل :

                           1)   A  ↔  B  +  C      ,      ΔH = + 40 kj 

                           2)   B   ↔   E  +  F     ,      ΔH = - 40 kj 

مقدار انرژي فعال سازي در جهت رفت در هر يك از آنها برابر kj 80 باشد ، كدام مطلب درباره آنها درست است ؟

1) تفاوت انرژي فعال سازي دو واكنش در جهت برگشت ،‌ برابر 80 كيلوژول است .

2) فرآورده هاي واكنش 1 ، در مقايسه با واكنش 2 پايدارترند .

3) پيچيده فعال ، در مقايسه با فرآورده ها در واكنش 2 پايداري بيشتري دارد .

4) انرژي فعال سازي در جهت برگشت در واكنش 2 ، دو برابر واكنش 1 است .

3- اگر در واكنش تجزيه گرمايي پتاسيم پركلرات ، پس از گذشت 4 دقيقه 1.18 مول از آن باقي مانده و 0.18 مول گاز اكسيژن تشكيل شده باشد ، مقدار اوليه پتاسيم كلرات چند مول و سرعت متوسط تشكيل پتاسم كلريد چند مول بر دقيقه است ؟ ( عددها را از راست به چپ بخوانيد )

1) 1.3 – 0.03          2) 2.3 -  0.03         3) 1.3 – 0.04          4) 2.3 – 0.04 

4- نقش كاتاليزگر با كدام مورد زير مطابقت ندارد ؟

1) انرژي فعال سازي واكنش رفت و برگشت را به يك ميزان كاهش مي دهد .

2) در اغلب موارد به كار گرفتن كاتاليزگر، مناسب تر از افزايش دما است .

3) برخلاف واكنش دهنده ها ، پس از مصرف دوباره توليد مي شود .

4) سرعت واكنش رفت و برگشت را به يك ميزان افزايش مي دهد .

5- در دماي معين ثابت تعادل واكنش  _(گاز) 2IBr   ↔   _(گاز) Br₂   +   _(گاز)  I₂   برابر 529 است . اگر

103.4 گرم IBr  در محفظه اي به حجم L 3.00 وارد شود ، در لحظه تعادل چند مول IBr در سيستم وجود

خواهد داشت ؟

 ( I = 126.9 g.mol^-1    ,    Br = 79.9  g.mol^-1  )      

1) 0.02               2) 0.04              3) 0.46                   4) 0.48

6- هرگاه 3 مول گاز HI‌ را در دماي معين در ظرفي به حجم يك ليتر قرار دهيم تا واكنش تعادلي گازي : 

  2HI   ↔   H₂  +  I₂    ,    K = 1/4      برقرار شود ، در لحظه تعادل چند درصدهيدروژن يديد تجزيه

شده است ؟

1) 80               2) 75                  3) 50                   4) 25

7- تعادل گازي :  3O₂   ↔   2O₃     ,    K = 10 ^{– 8}  mol^-1.L    در يك سامانه يك ليتري در دماي معين و ثابت برقرار است . اگر غلظت اكسيژن در لحظه تعادل  mol.L^{-1  2-}  10 * 1  باشد ، غلظت گاز

 اوزون  در لحظه تعادل چند مول بر ليتر است ؟

1) ^7-  10               2) ^4-  10                 3) ^3-  10                  4) ^1-  10

8- ثابت سرعت در واكنش هاي رفت و برگشت در تعادل گازي : 2A   ↔   B   در دماي 25 ^0C  به ترتيب

mol^-1.L.s^{-1   4-}  10 * 2    و s^{-1 4-}  10 * 6  مي باشد . ثابت تعادل براي واكنش فوق كدام است ؟

1) mol^-1.L 3/1      2)  mol^-1.L 3      3) mol.L^-1  3/1     4)  mol.L^-1   3

9- كدام يك از موارد زير حتي در حالت تعادل در يك واكنش شيميايي تغيير مي كند ؟

1) فشار                  2) ماهيت مواد                 3) رنگ                  4) دما

10- مس (II) كلريد 5 آبه ، ............. رنگ است ، در اثر حرارت و از دست دادن آب ، ..............

مي شود  ، اگر اين ماده آب از دست داده را در هواي مرطوب قرار دهيم ، ............. رنگ مي شود .

1) آبي – صورتي – آبي                               2) آبي – سفيد – آبي    

3) صورتي – سفيد – صورتي                        4) صورتي – آبي – صورتي